根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
B. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
C. 磷酸的酸性强于硝酸的酸性
D. SiH4比CH4稳定
下列说法错误的是
A.原子半径：F＜Mg＜K B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是
A. Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B. 稳定性：HCl＞HI
C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 酸性：HClO3＞HIO3
下列说法不正确的是( )
A.12C和13C为不同核素
B.O2和O3含有相同的元素
C.1H2和2H2互为同位素
D.氧原子（18O）的结构示意图为 
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
（方案一）
（实验方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（实验步骤）
(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V物质的量浓度为4.0 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（方案二）
（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
（实验步骤）
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A接（_____）( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________。
②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______。
