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下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题: (1)⑧的原...

下表列出了①⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题:

(1)⑧的原子结构示意图是__________

(2)③⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 __________(填元素符号)

(3)元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 __________(填”);

(4)④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________

 

Mg > P > N 强 Cl-+Ag+ = AgCl↓ 【解析】根据元素在周期表中的位置可知,①为H元素;②为C元素;③为N元素;④为Na元素;⑤为Mg元素;⑥为Si元素;⑦为P元素;⑧为S元素;⑨为Cl元素。 ①为H元素;②为C元素;③为N元素;④为Na元素;⑤为Mg元素;⑥为Si元素;⑦为P元素;⑧为S元素;⑨为Cl元素。 (1)⑧为S元素,是16号元素,原子结构示意图为,故答案为:; (2)③为N元素;⑤为Mg元素;⑦为P元素;根据同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg > P > N,故答案为:Mg > P > N; (3)②为C元素;⑥为Si元素,属于同族元素,非金属性越强,则对应氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性较强的是碳的氢化物,故答案为:强; (4)④为Na元素;⑨为Cl元素,氯化钠与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cl-+Ag+ = AgCl↓,故答案为:Cl-+Ag+ = AgCl↓。  
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考点分析:
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

     主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在这些元素中,金属性最强的元素是_____,最活泼的非金属元素是_______________

(2)化学性质最不活泼的元素是______________,其原子的原子结构示意图为___________

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________,碱性最强的是____________

(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是________,原子半径最小的是_______

 

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第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(  )

A.原子半径比钾的原子半径大

B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大

D.碳酸盐易溶于水

 

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下列关于元素周期律的叙述正确的是(  )

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从18重复出现

B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化

C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1+7、负价从-7-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

 

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1941年才第一次制得卤素的第五个成员——(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是(  )

A.砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt

B.卤素阴离子的还原性强弱次序是:F->Cl->Br->I->At-

C.砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱

D.砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱

 

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某元素的原子形成的离子可表示为b a Xn ,有关说法错误的是

A. 中子数为 a-b    B. 电子数为 b+n

C. 质量数为 a+b    D. 一个 X 离子的质量约为a/6.02×1023g

 

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