Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）⑥的原子结构示意图_____；

（2）非金属性最强的元素是_____（填元素符号）；

（3）②、⑨的氢化物比较稳定的是_____（填化学式）

（4）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：_____；

（5）③、⑧形成的原子个数比为2：1的物质属于_____（填“晶体类型”）。

（6）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_____；由①③⑩元素组成的一种强酸，该强酸的浓溶液与铜反应的化学方程式_____。

Answer

F NH3 原子晶体 NaOH Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，表中的①～⑩分别为H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S等元素。

（1）⑥是Mg，其原子结构示意图为；

（2）非金属性最强的元素是F；

（3）②、⑨的氢化物分别是NH3和PH3，由于N的非金属性强于P，故比较稳定的是NH3；

（4）①与③形成原子个数比为1：1的化合物是双氧水，其为共价化合物，电子式为；

（5）③、⑧形成的原子个数比为2：1的物质是SiO2，其属于原子晶体。

（6）在这些元素中，金属性最强的是Na，故最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，其为两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故其与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；由①③⑩元素组成的一种强酸是硫酸，其浓溶液与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。