“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：（提示：1、煤在一定条件下制取工业煤气，主要含H2、CO2等气体；2、操作①通常将空气液化后蒸馏分离出O2获得N2）
（1）工艺操作②为：_____。
（2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学方程式为：_____。
（3）副产品的化学式为_____。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____。
（4）在实验室中检验氨气的方法是_____。
（5）写出生成“产品”的化学方程式：_____。
某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO2和H2，进行了下列实验活动：
（1）在装入药品前，甲同学需检查装置_____。
（2）填写下表中的实验现象：_____。
装置 | B | F | G |
实验现象 |
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（3）装置C的作用是_____，写出装置C中发生反应的离子方程式_____。
（4）装置D的作用是_____。
（5）SO2是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO2的含量。
通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中SO2含量（体积分数）为_____（用含有V、m的代数式表示）。
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E在周期表中的位置为第_____周期第_____族；
（2）B元素形成的最高价氧化物的化学式为_____；
（3）化合物D2C2中所含的化学键类型是_____；
（4）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_____（用离子符号表示）；
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_____，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_____。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）⑥的原子结构示意图_____；
（2）非金属性最强的元素是_____（填元素符号）；
（3）②、⑨的氢化物比较稳定的是_____（填化学式）
（4）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：_____；
（5）③、⑧形成的原子个数比为2：1的物质属于_____（填“晶体类型”）。
（6）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_____；由①③⑩元素组成的一种强酸，该强酸的浓溶液与铜反应的化学方程式_____。
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为
A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1
