Question

W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X⁺与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。

	Z		M	R
Y

（1）Z元素在周期表的位置为________。

（2）R离子的结构示意图为_________。

（3）X与M以1:1形成的化合物中存在的化学键类型为____________。

（4）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（5）Y与Z 形成相对分子量为144的化合物与M的简单氢化物反应，生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为__________________________。

（6）M与R可形成M₂R₂分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M₂R₂的电子式为__________________。

Answer

第二周期ⅣA族 非极性共价键和离子键 Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑

【解析】

W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y为Al，Z为C，M为O，R为F，据此解答。

(1)Z为C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；

(2)R离子为F−，离子的结构示意图为；

(3)X为Na，M为O，X与M以1:1形成的化合物为Na2O2，其中存在的化学键有非极性共价键和离子键；

(4)Y的最高价氧化物为Al2O3，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O；

(5) Y为Al，Z为C，Y与Z 形成相对分子量为144的化合物为：Al4C3，M的简单氢化物为：H2O，Al4C3和H2O反应生成最简单的烃CH4和Y的最高价氧化物的水化物Al(OH)3，方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑；

(6) M与R可形成O2F2，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氟原子之间形成1对共用电子对，则O2F2的电子式为。