Question

常温下，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺） B.c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）=c（H⁺）

C.c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-） D.c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer

D

【解析】

常温下，pH=2的HCl中c（H+）=0.01mol/L，HCl是强电解质，c（HCl）=0.01mol/L。pH=12的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度远远大于0.01mol/L，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+）。又因为反应后的溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+ c（H+）= c（Cl-）+ c（OH-），所以c（NH4+）>c（Cl-），OH-和H+是水电出的量很少，综上所述，在所得的溶液中离子浓度关系为c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），D正确；

答案选D。