氯气是一种重要的化工原料。（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在...

氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2 B Cl- C HClO DH+

（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。

某些弱酸的电离常数（298K）
多元弱酸	K1	K2
HClO	2.95×10-8
CH3COOH	1.76×10-5
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-17
H2CO3	4.30×10-7	5.61×10-11

取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色；再取样，加入盐酸，有气泡产生，说明漂白粉已部分变质 Ag++Cl-=AgCl↓ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 石蕊先变红后褪色 D NaHCO3、CH3COONa 加入的钠盐只能与盐酸反应，不能与次氯酸反应，能使反应Cl2+H2OHCl+HClO正向移动【解析】（1）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，此过程发生的反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，要想验证漂白粉已部分变质，只需验证此变质反应的产物即可。HClO有漂白性，据此取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色。CaCO3可以和盐酸反应生成二氧化碳，据此再取样，加入盐酸，有气泡产生。综上所述，验证漂白粉已部分变质的实验方法为：取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色；再取样，加入盐酸，有气泡产生，说明漂白粉已部分变质。答案为：取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色；再取样，加入盐酸，有气泡产生，说明漂白粉已部分变质。（2）新制氯水的成分有：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)，c过程是氯水中的Cl-和Ag+反应的过程，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；e过程是氯水中的Cl2和NaOH 反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以使紫色石蕊变红，次氯酸有漂白性，所以d过程所观察到的现象为：先变红后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明氯水中有H+，答案选D；答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；石蕊先变红后褪色；D；（3）氯水中次氯酸来源于：Cl2+H2OHCl+HClO，要想增加饱和氯水中的次氯酸的浓度，需使该反应平衡正向移动，可以通过消耗盐酸的方法实现。能增加饱和氯水中的次氯酸浓度的钠盐，应满足：和盐酸反应而又不和HClO反应，根据表格中给出的电离常数数值，可以得出酸性强弱为：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以常见的符合条件的钠盐可以是NaHCO3和CH3COONa。答案为：NaHCO3、CH3COONa；加入的钠盐只能与盐酸反应，不能与次氯酸反应，能使反应Cl2+H2OHCl+HClO正向移动；

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考点分析：

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