设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B.某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C.常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D.室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
下列关于古籍中的记载说法正确的是
A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
B.氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2 –
C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118
D.直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体
新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是
A.新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O
B.用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好
C.3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子
D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒
苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
（1）苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。
（2）生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。
（3）1molE最多可以与___________NaOH反应。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5） 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______。
（6）写出满足下列条件的C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色，其中苯环上只有两个位于对位取代基，其结构简式为________。
（7）已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（
）的合成路线______。
氯化铁是黑棕色晶体，沸点为315℃，有强烈的吸水性，易潮解。某小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如下实验探究。
（1）甲同学认为装置B中湿润的淀粉KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_______。
（2）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：
装置H中的试剂为________。装置F中饱和食盐水的作用是________。实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_________（填化学式）溶液，若观察到_____，说明FeCl3已经分解完全。
（3）实验后把镁条投入装置F的溶液中，发生的现象是___，其原因是（结合离子方程式）解释_______。
氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。
（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。
c过程的离子方程式为_______。
e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。
d过程所观察到的现象为_______。
b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。
A Cl2 B Cl- C HClO DH+
（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。
某些弱酸的电离常数（298K） | ||
多元弱酸 | K1 | K2 |
HClO | 2.95×10-8 |
|
CH3COOH | 1.76×10-5 |
|
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-17 |
H2CO3 | 4.30×10-7 | 5.61×10-11 |
