常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.Ka2(H2A)的数量级为10−9
B.当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)
C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)
D.c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（ ）
A.物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应
B.lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应
C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体
D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中
假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计
，使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度 |
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平衡气体总浓度 |
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下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应
、
，所以在低温下自发进行
C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D.根据表中数据，计算
时的分解平衡常数约为
氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是
A.催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能
C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移
D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率
下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液 | 先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
B | 将某气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该气体是 SO2 |
C | 用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH | 后者 pH比前者 的小 | 非金属性：Cl＞C |
D | 将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中 | 溶液变蓝 | 氧化性Fe3＋>Cu2＋ |
A.A B.B C.C D.D
利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A. 循环物质E为水
B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应
C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g
