下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是
A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥
B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦
C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨
D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧
丙烷的分子结构可简写成键线式结构
，有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）
A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷
B. 有机物A的一氯取代物只有4种
C. 有机物A的分子式为C8H18
D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. KA1(SO4)2·12H2O常用于杀菌消毒
B. 生活中可用无水乙醇消毒
C. 纤维素在人体内水解得到葡萄糖
D. 泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3
盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：
回答下列问题：
（1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。
（2）反应③的化学方程式______________。
（3）反应④所需的试剂是______________。
（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。
（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)
（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：
，设计由乙醇和
制备
的合成线路______________。(无机试剂任选)
X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的
，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。
（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。
（3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。
（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）
氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。
（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：________， 使用双氧水作氧化剂优点为：______________。
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为______________。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失
重计算值（ 失重计算值（%）
）如表所示：
温度区间（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重计算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通过上述数据经粗略计算可判断，在______________温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是_____
（5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：______________。
（6）通常认为金属离子浓度等于 1×10－5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH＝______________（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。
