已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca（NO3）2 形成的混合溶液中，c（K＋）＝0.2 mol/L，c（Ca2＋）＝0. 5 mol/L，c（Cl－）＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c（NO3－）为（ ）
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L
C.0.5mol/L D.0.8 mol/L
用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023
B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
C. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
B.石灰石和盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+
D.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-
下列关于反应SiO2＋3C 
SiC＋2CO叙述中，正确的是
A.氧化剂是SiO2
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C.碳在反应中只做还原剂
D.若生成1mol SiC转移电子为2 mol
将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
A.
mol·L-1 B.
mol·L-1 C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D.Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
