把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的...

把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）

A.Fe(OH)3、Fe2O3 B.Fe(OH)2、FeO

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3、Fe(OH)3

A 【解析】 Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去杂质，滤液中的亚铁离子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解成红褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，红褐色残渣是Fe2O3。答案选A。

考点分析：

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R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（）

A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7

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已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca（NO3）2 形成的混合溶液中，c（K＋）＝0.2 mol/L，c（Ca2＋）＝0. 5 mol/L，c（Cl－）＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c（NO3－）为（）

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L

C.0.5mol/L D.0.8 mol/L

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用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023

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下列离子方程式中，正确的是（）

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D.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-

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下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是

A.氧化剂是SiO2

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