为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.
B.
C.
D.
把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A.Fe(OH)3、Fe2O3 B.Fe(OH)2、FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3、Fe(OH)3
R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（ ）
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca（NO3）2 形成的混合溶液中，c（K＋）＝0.2 mol/L，c（Ca2＋）＝0. 5 mol/L，c（Cl－）＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c（NO3－）为（ ）
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L
C.0.5mol/L D.0.8 mol/L
用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023
B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
C. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
B.石灰石和盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+
D.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-
