我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应I：HgS+O2
Hg+SO2
反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反应I中，还原产物是______，每生成1个SO2分子，转移电子数为______。
（2）反应II中，HgS是________（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目。________
4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
已知有以下物质相互转化：
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式________。
（3）写出D转化成H的离子方程式_________。
（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。
有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断并完成作答：
（1）溶液中一定含有的离子是___________；
（2）溶液中肯定不含有的离子是_________；
（3）检验可能含有的离子的方法是____________。
（4）图示中a点沉淀的成分是______________。
请按要求填空做答。
（1）NaHCO3能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_______。
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为__________。
（3）制备Fe（OH）3的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl3溶液，______。
（4）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为________。
实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。
（2）配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。
（3）定容时的具体操作是_____。
（4）下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。
a 加水定容时俯视刻度线
b 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.
B.
C.
D.
