下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
| 实 验 操 作 | 目的或结论 |
A | 将Cu片放入FeCl3溶液中 | 证明Fe的金属性比Cu强 |
B | 将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 | 镁与CO2发生置换反应 |
C | 将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中 | 证明SO2有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
A.A B.B C.C D.D
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA
C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D.100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品
我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应I：HgS+O2
Hg+SO2
反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反应I中，还原产物是______，每生成1个SO2分子，转移电子数为______。
（2）反应II中，HgS是________（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目。________
4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
已知有以下物质相互转化：
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式________。
（3）写出D转化成H的离子方程式_________。
（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。
有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断并完成作答：
（1）溶液中一定含有的离子是___________；
（2）溶液中肯定不含有的离子是_________；
（3）检验可能含有的离子的方法是____________。
（4）图示中a点沉淀的成分是______________。
