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H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下: 回答下列问题: (...

H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是_________,H中官能团名称是_____________

(2)反应的反应条件为________

(3)反应的化学方程式为____________________________________;反应类型为_________________

(4)反应除生成H外,还生成了另一种有机产物的结构简式为___________

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

.能发生银镜反应   

.苯环上一氯取代物只有一种 

Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

(6)仿照H的合成路线,设计一种由B合成的合成路线。_______

 

甲苯 酯基、溴原子 光照 取代反应 HOCH2CH2OH 4 【解析】 由A、B、C的分子式,结合D的结构简式,根据转化关系可知,A为甲苯,A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B为,B发生取代反应生成C为;对比D、F结构可知,D发生取代反应生成E为,E发生水解反应生成F,F与甲醇发生酯化反应生成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇,据此解答。 (1)根据以上分析可知A的名称是甲苯,根据H的结构简式可知H中官能团名称是酯基、溴原子; (2)反应①是甲基上的氢原子被氯原子取代,则反应条件为光照; (3)根据以上分析可知反应⑥是F与甲醇发生的酯化反应,反应的化学方程式为; (4)根据原子守恒可知反应⑦除生成H外,还生成乙二醇,结构简式为HOCH2CH2OH; (5)符合下列条件的G的同分异构体中能发生银镜反应,说明含有醛基;苯环上一氯取代物只有一种,说明苯环上只有一类氢原子;核磁共振氢谱有4组峰,说明苯环上取代基的氢原子还有3类,因此符合条件的有机物结构简式为:,共计是4种; (6)根据已知信息结合逆推法可知由B合成的合成路线为。
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(化学-选修3:物质结构与性质)张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______;As原子的核外电子排布式为______________

(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________

(3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______;AsO43-的空间构型为_______,As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________

(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为______,该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

 

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碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为______

(2)“溶解”时放出的气体为_____(填化学式)。

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

 

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

 

 

“调pH 1”时,洛液pH范围为_______________

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_________

(5)金属铬在溶液中有多种存在形式,CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-),随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______,根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____,温度升髙,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的△H ____0 (填“>”、“<”或“=”)。

 

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我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:

查阅资料可知:

①常温下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常温下是无色液体,遇水容易发生水【解析】
TiCl
4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题:

(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为___________,此反应的平衡常数K=____ (填写计算结果)。若不考虑CO32- 的水解,则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________

(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是_____________________

(4)可循环使用的物质X 是_________(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_____________________________________________________________

(5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、___________________(填化学式)。

 

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ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是_______________________

(2)安装F中导管时,应选用图2中的___________________

(3)A中发生反应生成ClO2Cl2,其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________

(4)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是__________________

(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____

(6)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V0 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入指示剂,用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL

(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示,计算结果化简)

 

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常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误的是

A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B. a点溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3

D. 交点b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

 

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