有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有
A.6种 B.10种 C.11种 D.12种
某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个
和一个—Cl，它的可能的结构有几种
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
下列反应：（I）1—溴丙烷与2—溴丙烷分别和氢氧化钠醇溶液混合加热；（II）1—溴丙烷与2—溴丙烷分别和氢氧化钠水溶液混合加热，关于反应中生成的有机物的说法中正确的是
A.（I）和（II）产物均不同 B.（I）和（II）产物均相同
C.（I）产物相同，（II）产物不同 D.（I）产物不同，（II）产物相同
有机物F（
）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。
（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为______________。
（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中有1个甲基
（6）仿照E的合成路线，设计一种由
合成
的合成路线_________________。
元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______．(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是_____________．
（2）卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_____________．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料， 具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素．
（4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________.
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），但 CaC2 晶体中含有的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22﹣数目为________．
Ш． A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子． B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示．
（6）A 单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）.
（7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________．
氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ∙mol—1H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ∙mol—1H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式______________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为______________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______________vA(逆)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝______________ (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数)。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。
(4)研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收 剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：______________。
②温度高于 60℃后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为______________
