Question

乙醚是有机合成中常用的溶剂．某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚， 装置示意图（ 夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤；

物质	相对分子质量	密度（g/mL）	沸点（℃）	在水中的溶解性
乙醇	46	0.816	78	互溶
乙醚	74	0.713	34.6	不容

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物 CaCl₂•6C₂H₅OH.

请回答下列问题：

（1）由乙醇制备乙醚的总反应为2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O . 此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式 : CH₃CH₂OH +H₂SO₄ CH₃CH₂OSO₂OH + H₂O ,则第二步反应的化学方程式为 _____________________________。   

（2）仪器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用为_____________________________。

（3）操作1 的名称为    ________，操作2 的名称为 ___________。   

（4）若省略步骤 II会导致的后果是_________________________________。

（5）若实验过程中加入18mL 乙醇，最终得到 8.7g 乙醚．则乙醚的产率为_____    （计算结果精确到0.1%).

Answer

使乙醚冷凝为液体以便收集 分液 过滤 用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时，析出氢氧化钙沉淀 73.6%

【解析】

乙醇在浓硫酸作用下，制得乙醚，反应过程中，防止滴入的乙醇受热被蒸发，提高产物的产率，减少杂质，仪器B的末端应浸入反应液中，馏出液中的乙醚混有乙醇，加入NaOH溶解乙醇，乙醚不溶，分液，向有机层加入饱和食盐水，进一步提纯乙醚，再加入饱和氯化钙溶液乙醇形成络合物CaCl2•6C2H5OH，向粗产品加入无水氯化钙吸水，过滤，蒸馏得到产品，

（1）由总反应-第一步反应可得；

（2）冰水混合物冷凝乙醚；

（3）根据分离混合物的状态分析；

（4）若省略步骤Ⅱ，步骤I中少量的NaOH与氯化钙生成沉淀；

（5）由乙醇计算理论生成的乙醚的质量，再计算产率可得。

(1)已知总反应：①，第一步反应的化学方程式为②，由①-②可得第二步反应的为：，

故答案为：；

(2)仪器D中盛有冰水混合物使乙醚冷凝为液体以便收集；

故答案为：使乙醚冷凝为液体以便收集；

(3)通过操作1将溶液与乙醚分离，乙醚与溶液不溶，故为分液；操作2分离吸水后的氯化钙水合物固体与乙醚，故为过滤；

故答案我为：分液；过滤；

(4)若省略步骤Ⅱ，乙醚粗品混有少量步骤I的NaOH，用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时，析出氢氧化钙沉淀；

故答案为：用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时，析出氢氧化钙沉淀；

(7)若实验过程中共加入18mL乙醇，则m(乙醇)=，设理论生成的乙醚质量为m，根据：

解得，则乙醚的产率为；

故答案为：73.6%。