Question

分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO₂气体。

（1）试管①中的实验现象为________________________________________。

（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO₂）。

（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。

（4）上述实验中，SO₂表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO₂表现出漂白性的是__________，SO₂表现出还原性的是___________。

Answer

溶液由紫色变为红色 SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O ③④ ①② ③ ④

【解析】

（1）SO2为酸性氧化物。向试管①紫色石蕊溶液中通入SO2气体的实验现象为溶液由紫色变为红色，答案：溶液由紫色变为红色。

（2）向试管②澄清石灰水中通入少量的SO2气体，发生反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O；答案：SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O。

（3）因为SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液溶液褪色，所以上述实验中，出现溶液褪色现象的是③④。答案：③④。

（4）SO2表现出酸性氧化物性质的是能使紫色石蕊溶液褪色；能与澄清石灰水反应，所以符合题意的是①②；SO2表现出漂白性的是使品红溶液褪色，SO2表现出还原性的是使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：①②；③；④。