Question

向0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是

A.a点pH<7的原因：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺

B.bc段发生的主要反应：Al³⁺+3OH^⁻=Al(OH)₃

C.ef段发生的主要反应：Al(OH)₃+OH^⁻=AlO₂^⁻+2H₂O

D.d点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、AlO₂^⁻和SO₄^2⁻

Answer

D

【解析】

A．a点时为硫酸铝溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故A正确；
B．bc段，pH变化不大，说明加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故B正确；
C．ef段pH变化不大，说明过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．d点为中性，此时氢氧化钠还未与氢氧化铝发生反应，溶液中大量存在的离子是Na+和SO42-，故D错误；
故选：D。