Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大

B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer

B

【解析】

A. 该反应焓变小于零正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故A错误；

B. 2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)==0.002mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L•min)=0.004mol/(L•min)，故B正确；

C. 该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，故C错误；

D. 该反应前后气体系数之和相等，所以压强不影响反应平衡，再通入0.2molZ，平衡后与原平衡达到等效平衡，X的体积分数不变，故D错误；

故答案为B。