亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是
A.K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B.pH=12.8时，c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C.pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D.pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大
B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
A.A B.B C.C D.D
向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是
A.a点pH<7的原因：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
B.bc段发生的主要反应：Al3++3OH⁻=Al(OH)3
C.ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH⁻=AlO2⁻+2H2O
D.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2⁻和SO42⁻
30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验 | a电极 | b电极 | 电解质溶液 | 现象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
Ⅱ | Fe | Al | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
Ⅲ | Fe | Al | 浓H2SO4 | 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 |
IV | Fe | Al | 浓HNO3 | 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 |
下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+
B.Ⅲ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C.IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D.上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3-
D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42-、HCO3-
