某小组为探究 AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：
已知：AgSCN为白色难溶物。
下列说法中，不正确的是
A.向①的试管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I−
2AgI(s)+SO42−
B.①中的白色沉淀是Ag2SO4
C.②中发生了氧化还原反应
D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C.增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是
A.K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B.pH=12.8时，c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C.pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D.pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大
B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
A.A B.B C.C D.D
向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是
A.a点pH<7的原因：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
B.bc段发生的主要反应：Al3++3OH⁻=Al(OH)3
C.ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH⁻=AlO2⁻+2H2O
D.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2⁻和SO42⁻
