Question

在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 (    ) 

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B. 从反应开始到t₁时的平均反应速率v(X)＝0.2/t₁ mol·L^－1·min^－1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

Answer

D

【解析】

X(g)Y(g)＋Z(g)

开始 0.1 0 0

变化 b b b

t1min末 0.1-b b b

根据压强比等于物质的量比， ，b=0.04；

X(g)Y(g)＋Z(g)

开始 0.1 0 0

转化 a a a

平衡 0.1-a a a

根据压强比等于物质的量比， ，a=0.08。

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝ 0.32，故A错误；

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) ＝0.04/t1 mol·L－1·min－1，故B错误；

C.向体现中加入一定量的X，相当于加压，Y的百分含量减小，故C错误；

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动， 但对于X的转化率，相当于加压，X的转化率减少，故D正确。