Question

图是某条件下N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(    )

A. 该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^-1

B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D. 使用催化剂后反应的焓变减小，N₂转化率增大

Answer

C

【解析】

A.热化学方程式要标出物质的聚集状态；

B. 根据图示，正反应的活化能是508 kJ·mol-1，逆反应的活化能是600 kJ·mol-1；

C.催化剂可以降低反应的活化能；

D、正逆反应活化能之差等于焓变，催化剂不能使平衡移动。

A.热化学方程式要标出物质的聚集状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=－92kJ·mol-1，故A错误；

B. 正反应的活化能是508 kJ·mol-1，逆反应的活化能是600 kJ·mol-1，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；

C.催化剂可以降低反应的活化能，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C正确；

D、正逆反应活化能之差等于焓变，催化剂不能使平衡移动，加入催化剂反应的焓变不变，N2转化率不变，故D错误。