Question

25℃下，弱电解质的电离平衡常数K_a(CH₃COOH) = K_b(NH₃•H₂O) = 1.75×10^-5，下列说法正确的是

A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH) +c(H⁺)

C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₃•H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-7mol/L

Answer

C

【解析】

A．选择指示剂时指示剂的变色范围应与反应后溶液的pH吻合，反应后溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故A错误；

B.0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故B错误；

C．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度和氯离子浓度为10-3mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH-）=c(NH4+)=10－14÷10－11 mol/L=10-3mol/L，等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，原氨水溶液浓度大于盐酸，所得溶液为氯化铵和一水合氨溶液，溶液中c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)，故C正确；

D．25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3•H2O)＝1.75×10-5，pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，促进水的电离，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中由水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，故D错误；

故答案选C。