新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：Na...

新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是

A. 电极B为正极

B. 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

C. 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O

D. 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

B 【解析】该燃料电池中，根据元素化合价变化知，负极上电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，根据双氧水和转移电子之间的关系式计算。 A. 根据图片知，B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以B电极是正极，故A项正确； B. 放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，故B项错误； C. 根据元素化合价变化知，负极上BH4-失电子发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O，故C项正确； D. 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6 mol，根据知H2O2+2e−=2OH−，理论上流过电路中的电子数 = ×2×NA/mol=12 NA，故D项正确；答案选B。

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考点分析：

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某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

已知：Ksp(ZnS)=3×10-25

A.Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C.该温度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4

D.向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水电离的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、HCO3-

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C. 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32-

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25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是

A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

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常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol∙L﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol∙L﹣1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

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图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D. 使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大

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试题属性

题型：单选题
难度：中等