Question

下列说法错误的是（   ）

A.用惰性电极电解 Na₂SO₄ 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO₄ 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)₂ 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol e^－

C.用惰性电极电解 1 mol CuSO₄ 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

D.要想实现 Cu＋H₂SO₄(稀) ═ CuSO₄＋H₂↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

Answer

C

【解析】

A．用惰性电极电解 溶液，实质为电解水，根据电子守恒计算消耗水的物质的量；
B．需加入 1mol  恢复电解前浓度，1mol  相当于1molCuO和，结合电子守恒分析；
C．阳离子在阴极得电子能力，阴离子在阳极失电子能力，电解时阴极电极反应：，1mol 完全反应转移2mol电子，阳极电极反应：，1mol 完全反应转移1mol电子，根据电子守恒规律，阳极电极反应还有：，据此分析溶液pH变化；
D．铜与稀硫酸不反应，若要实现该反应，则需在电解池中进行，铜化合价升高，说明铜失去电子做阳极。

．用惰性电极电解  溶液，相当于电解水：2H2O2H2↑+O2↑,该反应转移4mol电子时，消耗水2mol，当有2mol 电子转移时，消耗水1mol，即可加入 18g 水恢复到原状态，A正确；
B．用惰性电极电解 1L   溶液，电解反应为，当全部被还原成铜时，生成铜1mol，转移电子的物质的量为2mol，若要恢复到电解前的状态，需要加氧化铜的物质的量为1mol，现需加入 1mol  恢复电解前浓度，说明还有1mol水发生了电解反应，根据可知，该反应转移4mol电子时，消耗水2mol，当有1mol 水被电解时，转移电子的物质的量为2mol，所以整个电路中转移了，B正确；
C．阳离子在阴极得电子能力，阴离子在阳极失电子能力，所以用惰性电极电解 1mol 和 1mol NaCl 的混合溶液，阴极电极反应：，1mol 完全反应转移2mol电子，阳极电极反应：，1mol 完全反应转移1mol电子，根据电子守恒规律，阳极电极反应还有：，转移1mol电子，消耗的物质的量为1mol，溶液中的氢离子的物质的量增大1mol，所以电解后溶液的pH减小，C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，若要实现稀，则需在电解池中进行，Cu连在电源的正极上做阳极，铜失电子，发生氧化反应，D正确；
答案选C。