Question

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10^﹣5	Ka1=4.3×10^﹣7 Ka2=5.6×10^﹣11	Ka=3.0×10^﹣8

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）

a．CH₃COONa     b．Na₂CO₃      c．NaClO       d．NaHCO₃   

（2）常温下，0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______

A. c（H⁺）  B. C. c（H⁺）•c（OH^﹣）  D. E.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中

c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=________（填准确数值）。

（5）25℃时，将a mol•L^﹣1的醋酸与b mol•L^﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________  

（6）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH^﹣）=2c（H₂CO₃）+_________________________

Answer

a＜d＜c＜b B D ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO 9.9×10﹣7mol•L﹣1 c（HCO3﹣）+c（H+）

【解析】

（1）弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；

（2）0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，浓成小，酸性减弱，水的离子积常数不变，醋酸的电离平衡常数不变；

（3）次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠和次氯酸；

（4）根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来计算；

（5）将a mol•L﹣1L的醋酸溶液与b mol•L﹣1的氢氢化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明酸过量，酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)= mol•L﹣1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7 mol•L﹣1，c(Na＋)=c(CH3COO－)= mol•L﹣1，则K=；

（6）①根据质子守恒分析解答；②根据溶液中的电荷守恒书写.

（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO> HCO3－，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b，故答案为a＜d＜c＜b；

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH日溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，

A．氢离子浓度减小，故不符合题意；

B．加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以增大，故符合题意；

C．水的离子积常数不变，故不符合题意；

D．醋酸溶液加水稀稻时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氢根离子浓度增大，所以增大，故符合题意；

E．醋酸的电离平衡常数不变，故不符合题意；故答案为BD；

（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子离子，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO，故答案为ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO；

（4）CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)－c(Na＋) =c(H＋)－c(OH－)=10-6mol·L－1－10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1，故答案为9.9×10-7mol·L－1：

（5）将a mol·L－1的酯酸溶液与b mol·L－1的氢氢化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明酸过量，酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)= mol•L﹣1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7 mol•L﹣1，c(Na＋)=c(CH3COO－)= mol•L﹣1，则K=；故答案为；

（6）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1 mol•L﹣1的NaOH溶液中，1.12LCO2的物质的量为：氢氧化钠的物质的量为：，二者好完全反应生成碳酸纳，质子守恒得：c(OH－)=2c(H2CO3)＋c(HCO3－)+c(H＋)；故答案为c(HCO3－)+c(H＋)。