Question

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K^＋、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

D.CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中

Answer

C

【解析】

加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在Mg2+、Al3+离子，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO32-离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在AlO2-离子，要保证溶液电中性，只有K+这一种阳离子，所以一定存在K+离子，

A．加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，则气体甲不一定是纯净物，故A错误；

B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；

C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正确；

D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，故D错误；

故选：C。