某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5...

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

A.反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

B.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C.所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

C 【解析】因为HNO3具有强氧化性，可将Fe直接氧化为Fe3＋，溶液中发生反应：Fe+4H++ NO3-= Fe3＋+ NO +2H2O，根据已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe过量，按H+含量反应计算，该反应消耗1.25mol Fe，5molH+，1.25molNO3- ，生成n(Fe3＋)= 1.25mol ，n(NO)= 1.25mol ，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol =0.25mol，Fe与生成的Fe3＋反应：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋反应消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75mol Fe2+，剩余n(Fe3＋)= 1.25mol-0.5mol=0.75mol A项，生成n(NO)=1.25mol，在标准状况下，体积V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A项错误；B项，，故浓度之比也为，故B错误；C项，所得溶液中n(NO3-)=4mol -1.25mol =2.75 mol ，因为溶液体积为1L溶液中c(NO =n/V=2,75mol/1L=2.75 mol·L－1，故C正确；D，金属阳离子有Fe2+、Fe3＋，阴离子有未参与反应的SO42-和反应剩余的NO3-，故溶质有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3，故D项错误。答案：C。

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考点分析：

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