A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。
（3）用电子式来表示BA3的形成过程：__________ 。
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。
I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．
试回答下列问题：
（1）燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH -移向______极(填“负”或“正”)．
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．
（4）利用该装置可以处理氮的氧化物和NH 3尾气,总反应为：6NO 2 +8NH 3=7N 2+12H 2O，负极反应式为__________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：
（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；
（2）通过导线的电子数为__________（用 N A表示）．
下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是_____________。
（2）仅离子键被破坏的是_____________。
（3）仅共价键被破坏的是_____________。
（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。
（5）写出过程③的电离方程式_____________。
某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO
被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A.反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）
B.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
C.所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1
D.所得溶液中的溶质只有FeSO4
Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )。
A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol
C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极
下列离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水反应：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
