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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A.碱性:NaOH<Mg(OH...

NaMgAl的有关性质的叙述正确的是(       )

A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.第一电离能:NaMgAl

C.电负性:NaMgAl D.还原性:NaMgAl

 

D 【解析】 根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素,且原子序数依次增大。 A项,同一周期,随着原子序数的增大,元素的金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A项错误; B项,同一周期,从左往右,第一电离能呈增大趋势,但Mg的3s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,失去电子需要的能量高,第一电离能高于同周期的相邻元素,则第一电离能:Na<Al<Mg,故B项错误; C项,同一周期,随着原子序数的增大,元素的电负性增强,则电负性:Na<Mg<Al,故C项错误。 D项,同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小,则还原性:Na>Mg>Al,故D项正确。 答案选D。  
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下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(   

A.2s22p22s22p4 B.3s23p42s22p2 C.3s23s23p5 D.3s13s23p5

 

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某基态原子第四电子层只有2个电子,该原子的第三电子层电子数可能有

A.8 B.18 C.818 D.1832

 

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下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:

按要求回答下列问题。

1)元素③的名称是__,元素⑨的元素符号是____,元素④形成的单质具有____(填氧化性还原性)。

2)元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:____(用化学式表示)。

3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:_____

4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:_____

 

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氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂通常条件下为棕色易水解的某小组在实验室制备氮化钙并定其纯度设计如下实脸(持装

I.氮化钙的备。

(1)加热条件下钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________

(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接字母)。

(3)按连接好的装进行实验。

实验步骤如下,检查装气密性加入药品_______(请按正确顺序填入下列步骤的字标号)。

a.点燃装置C处酒精灯反应一段时间       
b.打开分液漏斗活塞

c.装置A酒精                    
d.熄灭装置A酒精

e.熄灭装置C酒精                    
f.分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________

装置C的硬质玻璃管中的象为_________

(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单_______________

II定氮化钙纯度

i.称取4.0g反应后的入足量将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中充分反应后将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii.取20 . 00mL稀释后的溶液0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过的盐酸到终点时消标准溶液25 . 00 mL。

(5)所取固体中化钙的质量分数为_____________

 

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ABCDE为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,AD最外层电子数相同;BCE在周期表中相邻,且CE同主族。BC的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,AC可形成A2CA2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题:

1D在周期表中的位置_____E的简单阴离子结构示意图______

2CDE三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____

3)用电子式来表示BA3的形成过程:__________

4)用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为_________

 

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