根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 | 石蜡油催化裂解生成不饱和烃 |
B | 将湿润的KI－淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝 | 该气体为Br2 |
C | 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | 有乙烯生成 |
D | 将Na2SO3配成溶液，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 | Na2SO3已变质 |
A.A B.B C.C D.D
有机物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成，下列说法错误的是
A.X转化成Y为取代反应
B.X、Y分子中含有的手性碳原子数不相同
C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol
D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol
下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是
A.BF3 B.CO32－ C.PCl3 D.CH3＋
化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B.条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是半导体材料
C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
D.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N3-互为等电子体的分子有：______（写一种）由此可推知N3-的空间构型是:_________； 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是:________（选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：
晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm3。
有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子， F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：
(1)D元素的电负性_______F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)G的价电子排布图_________________________________。
(3)B形成的晶体堆积方式为________，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_______实验。
(4)D－的最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是___________,F2D2是______分子（填“极性”或“非极性”）。
(5)A与E形成的最简单化合物分子空间构型为_____，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是_____。
(6)R的晶胞如图所示，设F2－半径为r1 cm，B＋半径为r2cm。试计算R晶体的密度为______。（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）
