Question

某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法错误的是

A.电极a电极反应式为Fe²⁺- e^-=Fe³⁺

B.该装置能实现由H₂S转化为S和H₂

C.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

Answer

C

【解析】

电极a有Fe3+生成，则a为电解池阳极，b为电解池阴极；Fe3+在反应池中与硫化氢发生氧化还原反应，还原产物Fe2+可再进入电解池中放电；

A．电极a有Fe3+生成，则a为电解池阳极，发生氧化反应，电极反应为：Fe2+- e-=Fe3+，故A正确；

B．反应池中Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，生成Fe2+、硫、氢离子，发生的反应为H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+，故B正确；

C．阴极上，水电离的氢离子放电生成氢气，若交换膜为质子交换膜，则氢离子会向氢氧化钠溶液移动，消耗的氢离子与迁移的氢离子的数量相同， NaOH溶液的浓度不变，故C错误；

D．若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故D正确；

答案选C。