Question

在酸性条件下，黄铁矿（FeS₂）催化氧化的反应方程式为2FeS₂ + 7O₂+ 2H₂O = 2Fe²⁺ + 4SO₄²⁻ + 4H⁺。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A.反应Ⅰ中Fe(NO)²⁺作氧化剂

B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作中间产物

C.由反应Ⅱ可知，氧化性：Fe³⁺＞SO₄²⁻

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe²⁺ + NO =Fe(NO)²⁺，该反应是氧化还原反应

Answer

C

【解析】

步骤Ⅰ中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成SO42−，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合生成Fe(NO)2+，进入下一过程，总效果为：FeS2+O2+2H2O=2Fe2++ 4SO42−+4H+，NO的量不变。

A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O，铁元素和化合价从+2升高到+3价，Fe(NO)2+作还原剂，故A错误；

B．由图可以看出，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，铁矿催化氧化中NO作催化剂，故B错误；

C．Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成SO42−，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故Fe3+＞SO42−，故C正确；

D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故D错误；

答案选C。