Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－890.3 kJ· mol^－1

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₁：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₂，则△H₁<△H₂

D.已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol^－1，则1  mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)₂溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

Answer

C

【解析】

A．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ· mol－1，A错误；

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，C(金刚石，s)体系的能量比C(石墨，s) 体系的能量高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；

C．S(s)= S(g) △H3，物质由固态到气态吸收能量，故△H3>0，由盖斯定律可知，△H2=△H1+△H3，所以△H1<△H2，C正确；

D．1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液除生产2molH2O，还生成1 molBaSO4沉淀，生成1 molBaSO4沉淀也放出热量，故1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量大于2×57.3kJ，D错误；

答案选C。