铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T...

铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（）

A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成＋3价离子化合物

C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱

C 【解析】 A．铝是易导电的银白色金属，铊与铝是同族元素，推测铊也是易导电的银白色金属，故A正确； B．铊与铝是同族元素，铝能生成+3价离子化合物，所以铊也能生成＋3价离子化合物，故B正确； C．同族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性也逐渐增强，所以Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误； D．同族元素从上到下金属性逐渐增强，相应离子的氧化性逐渐减弱，所以Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正确；故选C。

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考点分析：

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铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（）

A. 铬与冷水能发生剧烈反应 B. Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱

C. 高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D. 铬能与稀盐酸发生反应

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下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A.周期表中有八个主族，八个副族

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1～20号元素

D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

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钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是

A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同

C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23

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某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；

实验编号

操作

现象

实验1

i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴

0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号	操作	现象
实验2		溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3		无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。