Question

某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：

①配制0.2mol·L^-1的HCl溶液和0.2mol·L^-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2mol·L^-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25mL0.2mol·L^-1的HCl溶液。

（1）写出全部实验过程的操作步骤的顺序：__。

（2）如图所示的仪器中配制0.2mol·L^-1的HCl溶液和0.2mol·L^-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。

A.50mL、50mL      B.100mL、100mL

C.100mL、150mL    D.250mL、250mL

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__（填序号）。

A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

B.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面

C.定容时，仰视刻度线

D.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

Answer

①②④③或②①④③ AC 烧杯、玻璃棒 B B

【解析】

根据实验目的及滴定原理分析实验步骤；根据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理分析实验中所需仪器并进行误差分析。

（1）根据实验目的及滴定原理分析实验步骤为：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液 ③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点，所以正确的操作顺序为：①②④③或②①④③；故答案为：①②④③或②①④③；

（2）配制0.2mol•L-1 盐酸溶液和0.2mol•L-1 氢氧化钠溶液过程中，不需要使用的仪器为：A．圆底烧瓶、C分液漏斗；还缺少的仪器为烧杯和玻璃棒，答案为：A、C；玻璃棒、烧杯；

（3）实验操作过程中，需要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应该选用100mL容量瓶，所以B正确，故答案为：B；

（4）A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；

B．量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面，导致浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；
C．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；

D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故答案为：B。