Question

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是___，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是___。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中__，溶液立即变血红，说明溶液中含Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；

b.__。

Answer

2H++SiO32-═H2SiO3↓ 出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 滴加KSCN溶液 亚铁离子被空气中的氧气氧化

【解析】

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因是硅酸钠和硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：2H++SiO32-═H2SiO3↓，故答案为：2H++SiO32-═H2SiO3↓；

（2）1ml 0.1mol•L-1AlCl3溶液中先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，计算物质的量可知氢氧化钠物质的量为0.0005mol，铝离子物质的量为0.0001mol，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，碱过量生成氢氧化铝会随氢氧化钠滴入溶解得到偏铝酸钠溶液，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，生成AlO2-物质的量=0.0001mol，剩余0.0001molNaOH，沉淀消失，再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液中氢离子物质的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol，滴入硫酸溶液先中和氢氧根离子，偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝沉淀，发生反应H++OH-=H2O，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，硫酸过量继续滴入生成的氢氧化铝会全部溶解，故答案为：出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；

（3）0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故答案为：生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

（4）①向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应，故答案为：滴加KSCN溶液；

②溶液中硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性能氧化亚铁离子是铁离子，空气中的氧气会也会亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故答案为：亚铁离子被空气中的氧气氧化。