分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
下列各种说法中正确的是
A.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.凡是能起银镜反应的物质一定是醛
C.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯
D.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。
（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。
（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。
（2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：____________________________________________。
（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___。
（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是___，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是___。
（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即变血红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b.__。
某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O。
该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）甲装置用于制备氯气。
①请你将装置在图中方框中补充完整___(并标明所加药品）
②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为___。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，原因有二：
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；
②___。
（3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示___离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中
=___（填比值）。
