Question

a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断（     ）

A.e溶液中一定含有HSO₄^-

B.a溶液中一定含有Al³⁺

C.d溶液中一定有SO₄^2-

D.c溶液中可能含有CO₃^2-

Answer

A

【解析】

依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和 Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl- 和HSO4-结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知a和b、c、d都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断a为Na2CO3；e为含HSO4-，沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀；b、c、d物质中分别含这三种阳离子，依据④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3；结合离子性质和物质组成判断，b为Al2(SO4)3，d为Ba(OH)2，c为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于e，说明e中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则e只能为：NaHSO4(或Mg(HSO4)2)；推断出a：Na2CO3，b：Al2(SO4)3，c：MgCl2，d：Ba(OH)2，e：NaHSO4(或Mg(HSO4)2)；

A．由分析可知，e能为NaHSO4(或Mg(HSO4)2)，e溶液中一定含有HSO4-，故A正确；

B．由分析可知，a溶液为Na2CO3 ，一定不含Al3+，故B错误；

C．由分析可知， d溶液为Ba(OH)2 ，一定不含SO42-，故C错误；

D．由分析可知，c为MgCl2，一定不含CO32-，故D错误；

答案选A。