在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是
A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料
C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透
D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。
工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：
(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是______________。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是_________________________________。
(3)要得到硝酸铜晶体，应选用_____________________________________。
(4)反应中硝酸表现出________________________________________性。
下列叙述不正确的是（ ）
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（ ）
A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应
C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维
D.光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听
