Question

已知：25 °C时，MOH的K_b=10^-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L^-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.a=4 B.V₁=10

C.溶液中水的电离程度：P>Q D.Q点溶液中c(Na⁺)<2c(M⁺)

Answer

D

【解析】

A. 25 °C时，MOH的Kb=10-7，则Kh(MCl)==10-7，解得c(H+)=10-4 mol/L，pH=a=4，A正确；

B. 等浓度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH的体积为10 mL，B正确；

C. 在盐MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液中水的电离程度：P>Q，C正确；

D.P点加入10mLNaOH溶液时nP(Na+)=nP(M+)，Q点时MOH少量电离，nQ(M+)2c(M+)，D错误；

故合理选项是D。