下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体
D.胶体是具有一定稳定性的分散剂
下列物质中，不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金
在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中
化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：R1CH2Br
R1CH=CHR2
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______；B中官能团的名称为_______；C的化学名称为_________。
(2)由C生成D所需的试剂和条件为_______，该反应类型为____________.
(3)由F生成M的化学方程式为__________________________________。
(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有________种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________。
①除苯环外无其他环状结构
②能发生水解反应和银镜反应
(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。
Li、Fe、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有________个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。
(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为____________。
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。
①SCN-的立体构型为_______，碳原子的杂化方式为_____________。
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为____________。
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为____________________。
(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度可表示为______g●cm-3。(列式即可)
肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：
已知：I.N2H4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol
II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol
(1)H2的燃烧热△H=_____________。
(2)T1 °C时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。
A.增大压强 B.再通入一定量O2
C.分离出部分水 D.降低温度
(3)在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为_____(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为___________。
(4)t2°C时，向刚性容器中充入NH3，发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。
①0~t1min内，反应的平均速率v(NH3)=____kPa/min
②反应的平衡常数Kp=______kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。
③反应物分子的有效碰撞几率：M____N(填“>”“<”或“=”)。
④t2 min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为______。
