碘酸钾（
）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到.现向含
的稀硫酸中逐漓加入
溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入的物质的量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）已知
段反应的离子方程式为
b点时，KI恰好完全反应，则此时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______；共转移_______
（2）
过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式___________________从反应开始到达c点时，共消耗
___________
短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.
早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分
）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________
（2）装置②的作用是________________________________________.
（3）装置③中的现象是________________________________________.
（4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________.
完成下列化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应___________________________
（2）工业制漂白粉________________________
（3）氧化铝溶于氢氧化钠_____________________
（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化_____________________
（5）铁与水蒸气高温下反应_____________________
为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol·L－1 B.
mol·L－1
C.
mol·L－1 D.
mol·L－1
三聚氰胺又名蛋白精[分子式：
，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ）
A.
三聚氰胺含氮原子数目为
B.三聚氰胺含氮量约为10%
C.标准状况下
的三聚氰胺的体积为
D.三聚氰胺的摩尔质量为126
