Question

常温下，向1L0.1 mol•L^—l 一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH₃• H₂O电离平衡常数K = l .76x 10^-5]， 使溶液温度和体积保持不变， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.0. l mol•L^—1HR 溶液的pH为5

B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R^—)/[c(OH^—).c(HR)] 逐渐增大

C.当通入0.1 mol NH₃时，c(NH₄⁺ > c(R^—)

D.当c(R^— )=c(HR)时 溶液必为中性

Answer

C

【解析】

A． ，当 时，c(R−)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝10−5mol/L，因为弱酸部分电离，则溶液中c(H+)≈c(R−)，c(HR)≈0.1mol/L；

B.，电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关；

C．当通入0.1molNH3时，反应恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常数为，HR水解平衡常数，根据电荷守恒即NH4+和R−的水解程度大小分析；

D．当 c(HR)＝c(R−)时，溶液的pH＝5。

A．，当时，c(R−)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝10−5mol/L，因为弱酸部分电离，则溶液中c(H+)≈c(R−)，c(HR)≈0.1mol/L，则溶液中，溶液的pH＝3，故A错误；

B. ，电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数及离子积常数不变，则不变，故B错误；

C．当通入0.1molNH3时，反应恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常数为，HR水解平衡常数，所以NH4+的水解程度小于R−的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH−)+c(R−)，由于c(OH−)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(R−)，则溶液中离子浓度大小为c(NH4+)>c(R−)>c(OH−)>c(H+)，故C正确；

D．当 c(HR)＝c(R−)时，，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故D错误；

故答案选：C。