下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B.常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物
[化学——选修5：有机化学基础]
环丁基甲酸(
)是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是________，由A生成B的反应类型是_________。
（2）B中所含官能团的名称为___________。
（3）C和D反应所形成高聚物的结构简式是___________。
（4）写出E+F→G的化学方程式：___________。
（5）X是环丁基甲酸的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，X共有_______种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1的结构简式为__________。
（6）写出用1，3-丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线___________（其他试剂任选）。
磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_______________ 。
(2)生产农药的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为____电负性由大到小的顺序为__________________________。
(3)H2SO4为粘稠状 难挥发性的酸 ，而 HNO3 是易挥发的酸，其原因是__________
(4)COS(羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，所含共价 键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体 ，且N2O 分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______________ 。
(5)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为 _____________________ 。
②A、B 点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 __________________ 。
③磷化铝的晶胞参数a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度为________g/cm3( 列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工业上可利用NH3(g)+Cl2(g) 
NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：
（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是___，二氯胺与水反应的化学方程式为___。
（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。
化学键 | N-H | N-Cl | H-Cl |
键能（kJ/mol） | 391.3 | x | 431.8 |
则ΔH2=___kJ/mol，x=___。
（3）在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随
（氨氯比）的变化曲线如图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___。T1温度下该反应的平衡常数为___（列出算式即可）。
②在T2温度下，Q点对应的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是___（任写1种)
④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___。
精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：
为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。
四氯化锡是一种无色有强烈的刺激性气味的液体，有腐蚀性，常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。工业上常用氯气与金属锡或 SnCl2 来制得。某化学兴趣小组把干燥氯气通入熔融 SnCl2• 2H2O中制取无水SnCl4有如图所示的相关装置：
(1)盛装SnCl4的容器应贴上的安全警示标签是____________（填序号）。
(2)装置b的作用是______________________ 。
(3)为避免 SnCl4 水解，通Cl2 前应先除 SnCl2 的结晶水，其操作是_____________，在潮湿空气中 SnCl4 水解产生白色烟雾， 其化学方程式为 ________________ 。
(4)该学习小组最终制得的SnCl4 呈黄色，可能的原因是 ______________________，如果要除去黄色得到无色产品，你的做法是 ________________________。
(5)可以通过测定剩余SnCl4 的量来计算该次实验的产率， 方法是让残留的SnCl4 与足量硫酸铁铣反应，其中Fe3+被Sn2+还原为Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合条件下，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用 K2Cr2O7 标准溶液滴定生成的Fe2+过程中的离子方程式为
a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
b.Cr2O72-＋____Fe2++（______）____＝_____Cr3++______Fe3++（_____）_____
①完成并配平上述方程式b。
②已知二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫色，则滴定达到终点的现象是____
③若实验前称取 22.6g SnC1•2H2O晶体于烧瓶中，实验结束后，向烧瓶内残留物中通入足量N2,取烧瓶内残留物溶于水配成250mL 溶液，取25mL于锥形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7标准溶20.00mL, 则 SnCl4的产率最大值为__________ 。
