Question

25 ℃时，用浓度均为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A.HA为弱酸，BOH为强碱

B.a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c（BOH）<c（B^＋）

C.b点时V＝20

D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（BOH）

Answer

D

【解析】

根据图象分析，虚线图象是HCl滴定BOH溶液，实线图象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液与BOH溶液均为0.1mol/L，根据起始状态判断，HA溶液的pH为1，则HA完全电离，是强酸，BOH起始时溶液的pH为11，不完全电离，则BOH是弱碱，结合溶液中的守恒思想，据此判断分析。

根据图象分析，虚线图象是HCl滴定BOH溶液，实线图象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液与BOH溶液均为0.1mol/L，根据起始状态判断，HA溶液的pH为1，则HA完全电离，是强酸，BOH起始时溶液的pH为11，不完全电离，则BOH是弱碱，

A．HA是强酸，BOH是弱碱，故A错误；

B．a点所在曲线是0.1mol/L的HCl滴定20.00mL0.1mol/L的BOH，根据溶液中的电荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH−)+c(Cl−)，溶液为碱性，大量存在BOH，c(BOH)> c(B+)，故B错误；

C．b点时，根据图象，此时溶液pH值为6，溶液为酸性，若此时V=20，对于0.1mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1mol/L的HA溶液来说，此时为滴定终点，恰好生成NaA，由于HA为强酸，因为NaA不发生水解，此时应为中性，所以V=20不符合，故C错误；

D．c点对于NaOH滴定HA溶液时，溶液此时为碱性，可判断此时溶液的组分为过量的NaOH和NaA，d点对于HCl滴定BOH溶液时，溶液此时为酸性，可判断溶液的组分为BCl和过量的HCl，由于c、d点时滴加NaOH或者HCl的量相同，则在c、d点时，平衡时NaOH和NaA，BCl和HCl的物料比相同，记为，根据反应关系和初始条件关系，可知c、d点溶液混合之后发生反应，最终溶液的组分关系为x份c(NaCl)，1份c(NaA)和1份c(BCl)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c(B+)=c(OH−)+c(A−)+c(Cl−)，根据物料守恒，c(A−)=c(B+)+c(BOH)，c(Na+)=c(Cl−)，综合考虑，则有c (H+)═c(OH−)+c(BOH)，故D正确；

故答案选：D。