Question

已知对于电离常数为K_a的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.由图可知，c₁>c₂>c₃

B.M点溶液中存在：c（H^＋）＋c（HA）＝c（OH^－）＋c（A^－）

C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c（Na^＋）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

D.由pH＝7的溶液计算得：K_a＝ （V₀是消耗的NaOH溶液的体积）

Answer

B

【解析】

A．NaOH浓度越大，溶液pH越大；

B．M点为加入NaOH体积为10mL，此时恰好生成起始时等量的NaA和HA，根据电荷守恒分析；

C．恰好中和时，溶液中恰好生成NaA，溶液呈碱性，A−水解；

D．溶液中pH＝7时，c(H+)＝c(OH−)，根据电荷守恒和物料守恒计算；

A．NaOH浓度越大，溶液pH越大，根据图象，滴定终点之后溶液pH顺序大小为：c1>c2>c3，所以浓度大小为c1>c2>c3，故A正确；

B．M点为加入NaOH体积为10mL，此时恰好生成起始时等量的NaA和HA，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+c(A−)，故B错误；

C．恰好中和时，溶液中恰好生成NaA，溶液呈碱性，A−水解，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>(H+)，故C正确；

D．溶液中pH＝7时，c(H+)＝c(OH−)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+c(A−)，则有c(Na+)＝c(A−)，此时消耗NaOH溶液体积为V0，所以，根据物料守恒：，则 ，所以 ，故D正确；

故答案选：B。